生活飲用水中的錳污染大多來(lái)源于礦山開(kāi)采、工業(yè)廢水、地表水水源地網(wǎng)箱養(yǎng)魚(yú)以及水源周邊環(huán)境。飲用水是人群錳暴露的主要途徑之一，過(guò)量的錳經(jīng)血液轉(zhuǎn)移到富有線粒體的器官，以Mn3+的狀態(tài)貯存于肝、胰、腎、腦中，從而造成這些臟器的損害。錳的存在還會(huì)帶來(lái)其他問(wèn)題：當(dāng)其濃度超過(guò)0.1mg/L時(shí)，水中的錳會(huì)玷污衛(wèi)生器具和洗滌的衣物，并在飲水中產(chǎn)生異味，使飲用水的色、味變差，錳的氧化物易在管道內(nèi)壁上沉積并引起“黑水”現(xiàn)象。本文根據(jù)GB11906-89，已驗(yàn)證可以采用元析Q-6雙光束紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)快速、準(zhǔn)確的測(cè)定水中的錳元素。
一、原理
在硫酸酸性條件下，高碘酸銀（Ⅲ）鉀氧化水中錳，生成紫紅色高碘酸離子，于545 nm比色定量。
二、試劑
2.1 濃硫酸
2.2 高碘酸銀（Ⅲ）鉀溶液：取350 mL水加入20 g氫氧化鉀，溶解后加入22 g高碘酸鉀，溶解后逐滴加入50 mL硝酸銀溶液（16 g/L），在電熱板加熱至沸，在2 h內(nèi)邊攪拌邊加完6 g過(guò)硫酸鉀，在反應(yīng)完全后加水至500 mL。此溶液為棕紅色澄清液，于4℃冰箱保存。
2.3 錳標(biāo)準(zhǔn)溶液：5 μg/mL。
三、儀器
3.1 25mL具塞刻度管
3.2 Q-6紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)
3.3 電熱板
3.4 燒杯
四、分析步驟
4.1 取7支燒杯分別加入0.0，0.50，1.00，2.00，3.00，4.00，5.00 mL錳標(biāo)準(zhǔn)溶液，加水至10 mL，加2 mL濃硫酸。
4.2 加入3 mL高碘酸銀（Ⅲ）鉀溶液，煮沸2 min，取下冷至室溫，轉(zhuǎn)移至25 mL比色管，加水至刻度。
4.3 于545 nm下，以水為參比測(cè)量吸光度。
五、結(jié)果
5.1 水質(zhì)錳的標(biāo)準(zhǔn)工作曲線測(cè)定結(jié)果如下表：
標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度 （mg/ml） | 0 | 0.25 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 |
吸光度 （Abs） | 0 | 0.004 | 0.008 | 0.018 | 0.027 | 0.037 | 0.047 |
利用該套標(biāo)曲，隨機(jī)進(jìn)行了質(zhì)控樣（1.25 mg/mL）測(cè)試，測(cè)得的吸光度0.023 Abs，回收率100.74%，回收率可觀。